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Química 05
2025
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.11.
El nitrato de amonio $(\mathrm{NH_{4}NO_{3}})$ se utiliza como fertilizante, dado que aporta el nitrógeno necesario para el suelo. La dosis mínima de nitrógeno en un suelo apto para cultivo es de $15,0 kg$ por cada hectárea. Calcular:
b) La masa de nitrógeno en $1,00 kg$ de este fertilizante
b) La masa de nitrógeno en $1,00 kg$ de este fertilizante
Respuesta
Hay dos formas de resolver este ítem:
Reportar problema
1) Usando el resultado del ítem anterior, ya que sabemos que por cada 42,8 kg de $\mathrm{NH_4NO_3}$ tenemos 15,0 kg de $\mathrm{N}$. Así que simplemente haces la regla de tres simple:
42,8 kg de $\mathrm{NH_4NO_3} \longrightarrow$ 15,0 kg de $\mathrm{N}$
1 kg de $\mathrm{NH_4NO_3} \longrightarrow$ x = 0,35 kg de $\mathrm{N}$
En 1 kg de fertilzante hay 0,35 kg (350 g) de nitrógeno.
⚠️Este método es rápido, peeeero tenés que estar muy seguro/a de haber hecho bien el ítem anterior, porque estás usando como dato un resultado tuyo previo.
2) Usar la relación de masas entre el fertilizante y el nitrógeno, que obtuvimos a partir de la atomicidad del N en la molécula y sus masas molares, en el ítem anterior:
80,04 g de $\mathrm{NH_4NO_3} \longrightarrow$ 28,02 g de $\mathrm{N}$
1000 g de $\mathrm{NH_4NO_3} \longrightarrow$ x= 350 g de $\mathrm{N}$
En 1 kg de fertilzante hay 0,35 kg (350 g) de nitrógeno.
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